El uso de la glicerina en la industria alimentaria se desliza. Ponencia sobre el tema "Glicerina. Propiedades y aplicaciones". Glicerina en cigarrillos electrónicos
Balakovo, región de Saratov
Tribunskaya Elena Zhanovna
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Objetivo
Mostrar la orientación práctica del uso de las propiedades químicas y físicas de la glicerina.
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Glicerina en medicina
Propiedades
- Las propiedades antisépticas y conservantes de la glicerina están asociadas a su higroscopicidad, por lo que las bacterias se deshidratan.
- buen solvente
Solicitud
- añadido a los medicamentos utilizados para tratar enfermedades de la piel
- yodo, fenol, bromo, timol, tanino, cloruro de mercurio, alcaloides disueltos en glicerina
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Glicerina en la industria alimentaria
Propiedades
- Reacciona con ácidos grasos
- estabilizador y emulsionante
- aumenta la viscosidad de las sustancias
Solicitud
- utilizado como aditivo alimentario E422
- mejora la consistencia de cremas y dulces
- previene la flacidez del chocolate en confitería
- reduce la pegajosidad en la pasta
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Propiedades
- No se deteriora y no amarga, tiene propiedades conservantes
Solicitud
- Previene la acumulación de almidón durante los productos horneados.
- utilizado para preparar extractos de té, café, jengibre y otras sustancias vegetales
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Glicerina en la agricultura
Propiedades
- acelera la germinación de semillas
Solicitud
- utilizado para el tratamiento de semillas y plántulas
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Glicerina en el ejército
Propiedades
- Las soluciones acuosas de glicerina se congelan a bajas temperaturas.
Solicitud
- utilizados como anticongelantes - líquidos con un punto de congelación bajo utilizados para enfriar motores de combustión interna
- enfriamiento de los cañones de las armas durante disparos a largo plazo
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Propiedades
- La glicerina interactúa con el ácido nítrico
Solicitud
- De la nitroglicerina se producen: dinamita, pólvora sin humo
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Glicerina en la industria tabacalera
Propiedades
- Posee higroscopicidad
Solicitud
- Regula la humedad del tabaco
- elimina el mal gusto
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Glicerina en cigarrillos electrónicos
Propiedades
- la glicerina no se evapora a temperatura ambiente
Solicitud
- regula el contenido de agua en el cartucho del cigarrillo electrónico.
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Glicerina en la industria del plástico
Propiedades
- Líquido inodoro, viscoso, claro e incoloro
Solicitud
- Utilizado en la fabricación de plásticos espumados.
- el celofán conserva su flexibilidad, transparencia y resistencia en cualquier condición (en calor y frío)
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Glicerina en ingeniería de radio y eléctrica.
Propiedades
- Aglutinante
Solicitud
- Indispensable en la fabricación de condensadores electrolíticos
- presentes en resinas alquídicas utilizadas como materiales aislantes
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Glicerina en la industria papelera
Propiedades
- Aglutinante
Solicitud
- Papel de trazar
- papel para cigarrillos
- pergamino
- Servilletas de papel
- papel encerado
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Glicerina en la industria del cuero
Propiedades
- La glicerina se usa para agregarla a soluciones acuosas de cloruro de bario.
Solicitud
- para enlatar varios tipos cuero
- utilizado en el curtido de cuero
- suavizar cueros ásperos
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Glicerina en la industria textil
Propiedades
- Componente antiséptico e higroscópico
Solicitud
- Utilizado en tintas de impresión textil.
- en la producción de seda y lana artificiales
- suaviza los tejidos y les da elasticidad
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Glicerina en la industria de pinturas
Propiedades
- Entra en una reacción de esterificación con colofonia
Solicitud
- Utilizado para la producción de barnices aislantes eléctricos.
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Glicerina en cosmetología.
Propiedades
- Tiene una buena capacidad para extraer la humedad del aire (el uso de glicerina en cosmetología se recomienda solo con suficiente humedad)
- crea una película que ahorra humedad en la superficie de la piel
Solicitud
- es un parte integral productos cosméticos
- El jabón ha aumentado el poder de limpieza.
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Glicerina en otras aplicaciones
- Fabricación de masillas de papelería, masas hectográficas, tintas para copiar e imprimir, tintas para sellos
- producción de resinas para diversas aplicaciones
- creación de lubricantes para automoción, ingeniería y otras industrias;
- producción de cremas para zapatos
- producción de pegamento
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Producción
Las principales propiedades de la glicerina:
- Líquido viscoso, incoloro e inodoro, de sabor dulce. Miscible con agua en cualquier proporción. No venenoso. Punto de fusión - 8°C, punto de ebullición - 245°C. Densidad - 1,26 g/cm3.
- Se disuelve bien en alcohol, pero es insoluble en grasas.
- Propiedades químicas glicerina son típicos de los alcoholes polihídricos
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Recursos electrónicos
- http://ru.wikipedia.org/wiki/%C3%EB%E8%F6%E5%F0%E8%ED
- http://www.naturalmask.ru/glicerina.html
- http://netvreda.ru/news/95-glicerol_all_of_this_stuff.html
- http://www.biodieselmach.com/glicerina.htm
- http://www.tallann.ru/chemical/node/15?PHPSESSID=27c5f39abe944452c004b96906fef263
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Clase: 10
Clase: Grado 10
Tipo de lección: lección aprendiendo material nuevo
El propósito de la lección: entender el concepto de alcoholes polihídricos
Objetivos de la lección:
- Educativo: revelar la dependencia: composición -> estructura -> propiedades -> uso de glicerina
- Desarrollando: continuar la formación de habilidades: observar fenómenos físicos y químicos, explicar los fenómenos observados.
- Educativo: la formación de interés en el tema
Literatura usada: Rudziti desde GE, Feldman F.G. Química orgánica, grado 10.
Equipo usado:
- Reactivos: soluciones de sulfato de cobre (II), sodio cristalino, glicerina, agua, cloruro de sodio, nieve
- Equipo: proyector de medios, presentación, tubos de ensayo, papel de filtro, lámpara de alcohol, fósforos, astilla
durante las clases
I. organizando el tiempo: saludos
II. Actualización de referencia ZUN
Conversación frontal oral
¿Qué son los alcoholes? (Los alcoholes son derivados de los hidrocarburos, en cuyas moléculas uno o más átomos de hidrógeno están sustituidos por grupos hidroxilo)
¿Cuál es la fórmula general de los alcoholes monohídricos? (C n H2 n+1 OH)
¿Qué tipos de isomería son característicos de los alcoholes? ( Isomería del esqueleto de carbono, isomería de la posición del grupo hidroxilo)
¿Cómo se nombran los alcoholes? ( Los nombres se derivan de los nombres de los hidrocarburos correspondientes con la adición del sufijo -ol)
tercero Transición lógica a material nuevo. Definición del tema y propósito de la lección.
Clasificación de alcoholes
Monoatómico Poliatómico
Los alcoholes polihídricos son compuestos orgánicos cuyas moléculas contienen varios grupos hidroxilo conectados a radicales hidrocarbonados.
CH 2 OH-CH 2 OH - etanodiol-1,2, etilenglicol
CH 2 OH-CHOH-CH 2 OH - propanotriol - 1,2,3, glicerina
El propósito de la lección: considerar la glicerina, sus propiedades físicas y químicas, métodos para su preparación y aplicación
Definición del tema de la lección ( Glicerol)
IV. Formación de nuevos ZUN
1. Obtención de glicerina
Por primera vez, la glicerina fue recibida por K. V. Scheele (1779) y nuevamente por M.E. Chevrel (1813).
En el laboratorio, la glicerina se obtiene a partir de los derivados halogenados de los hidrocarburos correspondientes.
CH 2 Cl - CHCl-CH 2 Cl + 3H2O -> 2CH 2 OH - CHOH-CH 2 OH + 3HCl
Desplazar el equilibrio de la reacción hacia la derecha. El ácido clorhídrico que se escapa se neutraliza con álcali.
La glicerina en la producción se obtiene del propileno, que se forma durante el craqueo y la pirólisis del aceite, así como de las grasas.
C 3 H 5 (OS 17 H 35) 3 + 3H 2 O -> CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH + 3C 17 H 35 COOH
La glicerina es un líquido almibarado incoloro con sabor dulce, se disuelve bien en agua y etanol, hierve a una temperatura de 290 0 C y es higroscópico.
Experiencia número 1. Disminución del punto de congelación de soluciones acuosas de glicerol.
Vierta 5 ml de glicerina en un tubo de ensayo y el mismo volumen de agua teñida de magenta se aplica gradualmente en la parte superior, agite. Coloque el tubo de ensayo en la mezcla de enfriamiento (una mezcla de nieve y cloruro de sodio sólido), y simultáneamente coloque el tubo de ensayo con agua en la mezcla.
Preguntas durante la demostración:
¿Qué estás viendo? (el líquido se vuelve homogéneo y coloreado)
¿Qué conclusión se puede sacar de la experiencia? (La glicerina es un anticongelante y se puede usar como anticongelante para refrigerantes de motores)
Experiencia número 2. Higroscopicidad de la glicerina
Ponga unas gotas de agua en una hoja de papel de filtro, unas gotas de glicerina en la segunda hoja. Deja por un tiempo.
3. Propiedades químicas.
Las propiedades químicas de la glicerina son similares a las de los alcoholes monohídricos.
1. Interacción con sodio cristalino
Experiencia 3. Reacción con sodio
Vierta 2-3 ml de glicerol en un tubo de ensayo, sumerja sodio metálico del tamaño de un guisante en la solución. Caliente ligeramente el tubo de ensayo, encienda el gas liberado.
Preguntas durante la demostración.
¿Qué estás viendo? ( se libera gas, carbonización)
¿Qué gas se libera? ( hidrógeno, porque la astilla arde con una llama azul)
2CH 2 OH - CHOH-CH 2 OH + 6Na -> 2CH 2 ONa -CHONa-CH 2 ONa + 3H 2
glicerato de sodio
Interacción con hidróxido de cobre (II) en presencia de álcali. El precipitado se disuelve y se forma una solución azul brillante: glicerato de cobre.
Experiencia 4. Vierta hidróxido de sodio en un tubo de ensayo y agregue gota a gota sulfato de cobre hasta que se forme un precipitado, agregue glicerina al precipitado resultante.
La ecuación de reacción se da de forma simplificada, porque se forman simultáneamente compuestos de composición más compleja. Esta reacción demuestra que los alcoholes polihídricos tienen propiedades ácidas débiles. Esta reacción es cualitativa para alcoholes polihídricos.
Un aumento en el número de grupos hidroxilo en las moléculas de los alcoholes polihídricos otorga una mayor movilidad a los átomos de hidrógeno en comparación con los alcoholes monohídricos. Este es el resultado de la influencia mutua de los grupos hidroxilo entre sí.
4. Interacción con ácido nítrico.
Como resultado, se forma nitroglicerina, un éster de ácido nítrico y glicerol.
Para aplicación práctica nitroglicerina, se convierte en dinamita impregnando tierra de diatomeas o harina de madera con nitroglicerina. El autor de dinamita es A. Nobel
CH 2 OH - CHOH - CH 2 OH + 3HNO 3 -> CH 2 ONO 2 - CHONO 2 - CH 2 ONO 2 + 3H 2 O
1,2,3 - trinitroglicerina
Interacción con haluros de hidrógeno
CH2OH - CHOH - CH2OH + 3HCl -> CH2Cl - CHCl - CH2Cl + 3H2O
1,2,3 - tricloropropano
5. Aplicación
La glicerina se utiliza para producir nitroglicerina y dinamita. La glicerina se utiliza en perfumería y medicina (para la fabricación de ungüentos que suavizan la piel), en la industria del cuero (para proteger la piel de la desecación), en industria textil(para dar al tejido suavidad y elasticidad). En medicina, una solución al 1% de nitroglicerina en alcohol sirve como uno de los medios que dilata los vasos sanguíneos.
6. Relación genética de los alcoholes polihídricos con otras clases de compuestos orgánicos
Volver a la experiencia del papel de filtro
¿Qué estás viendo? ( el papel con agua se secó, y con glicerina se volvió aún más importante)
¿Qué se puede decir de la glicerina? (La glicerina puede absorber la humedad, humedeciendo así los objetos).
V. Consolidación.
Revelar el plan genético
VI. Mensaje d/z: párrafo 24
Entonces, hoy en la lección nos familiarizamos con los alcoholes polihídricos usando el ejemplo de la glicerina, examinamos sus propiedades físicas y químicas, métodos de preparación y aplicación. Esta lección ha terminado.
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Información general
Fórmula Racional: C3H5(OH)3 Densidad: 1.261 g/cm³ Punto de Fusión: 18°C Punto de Ebullición: 290°C
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Historial de descubrimiento
La glicerina fue descubierta en 1779 por el investigador sueco Carl Scheele, quien descubrió que calentar aceite de oliva con óxido de plomo produce una solución de sabor dulce. La evaporación adicional de la solución le permitió obtener un líquido espeso y almibarado. En 1811, Michel Eugène Chevrel, un químico orgánico francés, fue el primero en nombrarlo glicerol mientras estudiaba la composición de un líquido dulce y viscoso. Composición química instalado por Pelouze en 1836.
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Cómo llegar
La glicerina fue obtenida por primera vez en 1779 por Scheele durante la saponificación de grasas en presencia de óxidos de plomo. La mayor parte del glicerol se obtiene como subproducto durante la saponificación de las grasas. La mayoría de los métodos sintéticos para la producción de glicerina se basan en el uso de propileno como producto de partida. Por cloración del propileno a 450-500 °C se obtiene cloruro de alilo, cuando a este último se le añade ácido hipocloroso se forman clorhidrinas que, al saponificarse con álcali, se transforman en glicerol. Otros métodos se basan en la conversión de cloruro de alilo en glicerol a través de diclorohidrina o alcohol alílico. También existe un método para obtener glicerina por oxidación de propileno a acroleína; al pasar una mezcla de vapores de acroleína y alcohol isopropílico a través de un catalizador mixto ZnO - MgO se forma alcohol alílico. A 60-70 ° C en una solución acuosa de peróxido de hidrógeno se convierte en glicerina. La glicerina también se puede obtener a partir de los productos de hidrólisis del almidón, harina de madera, hidrogenación de los monosacáridos formados o fermentación glicólica de azúcares.
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Propiedades físicas
La glicerina es un líquido incoloro, viscoso, altamente higroscópico, miscible con agua en cualquier proporción. Tiene un sabor dulce, por lo que recibió su nombre (griego antiguo γλυκύς - dulce).
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Propiedades químicas
1. En 1846, el químico italiano Ascanio Sobrero calentó glicerina con una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico. El producto resultante, cuando se aisló, explotó con gran fuerza. Así fue como se descubrió el trinitrato de glicerol. 2. Interacción con haluros de hidrógeno: La interacción del glicerol con haluros de hidrógeno o de fósforo da lugar a la formación de mono y dihalohidrinas CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O
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Propiedades químicas
3. Reacción cualitativa: 4. Cuando se deshidrata, forma acroleína tóxica: HOCH2CH(OH)-CH2OH→H2C=CH-CHO + 2 H2O y se oxida a gliceraldehído CH2OHCHOHCHO, dihidroxiacetonaCH2OHCOCH2OH o ácido glicérico CH2OHCHOHCOOH.
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Solicitud
El alcance de la glicerina es diverso: la industria alimentaria, la producción de tabaco, la industria médica, la producción de detergentes y cosméticos, Agricultura, industrias textil, del papel y del cuero, producción de plásticos, industria de pinturas y barnices, ingeniería eléctrica y de radio (como fundente para soldadura). La glicerina pertenece al grupo de estabilizantes que tienen la propiedad de mantener y aumentar el grado de viscosidad, así como la consistencia productos alimenticios. Registrado como aditivo alimentario E422, y se utiliza como emulsionante, con el que se mezclan diversas mezclas inmiscibles. Dado que la glicerina se presta bien a la gelificación, a diferencia, por ejemplo, del etanol y, como el etanol, se quema sin olor ni humos, se utiliza para hacer velas transparentes de alta calidad. La glicerina también se utiliza en la fabricación de dinamita.
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Guerra
La glicerina se usa para hacer nitroglicerina, que se usa para hacer dinamita, pólvora sin humo y otros explosivos. Se utilizan como soluciones anticongelantes en varios motores, líquidos de frenos y de calefacción, para enfriar los cañones de las armas.
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industria tabacalera
Debido a su alta higroscopicidad, la glicerina se utiliza para controlar el contenido de humedad del tabaco con el fin de eliminar un sabor desagradable e irritante.
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Producción de plásticos
La glicerina es un componente valioso en la producción de plásticos y resinas. Los ésteres de glicerol se utilizan ampliamente en la producción de materiales de embalaje transparentes.
diapositiva 12
industria de alimentos
La glicerina se utiliza para preparar extractos de té, café, jengibre y otras sustancias vegetales, que se trituran, humedecen y tratan con glicerina, se calientan y se extraen con agua para obtener un extracto que contiene aproximadamente un 30 % de glicerina.
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Industria médica
La glicerina se usa ampliamente en medicina y en la producción de productos farmacéuticos. La glicerina tiene propiedades antisépticas, por lo que se utiliza para prevenir la infección de heridas.
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Ingeniería eléctrica y de radio
En ingeniería de radio, la glicerina se usa ampliamente en la producción de condensadores electrolíticos. La glicerina se utiliza en la producción de resinas alquídicas, que se utilizan como material aislante.
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Industria textil
La glicerina en la industria textil se utiliza para hilar, tejer, estampar, teñir y encolar. Aporta elasticidad y suavidad al tejido. Se utiliza para producir tintes de anilina, solventes de pintura y como aditivo antiséptico e higroscópico para tintas de impresión. La glicerina se usa ampliamente en la producción de seda y lana sintéticas.
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industria del cuero
En la industria del cuero, la glicerina se agrega a las soluciones acuosas de cloruro de bario, que se utiliza como preparación para conservar el cuero. La glicerina es uno de los componentes de las emulsiones de cera para el curtido de pieles.
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Fabricación de detergentes y cosméticos.
Un gran número de jabones de tocador contienen glicerina, que potencia su poder de lavado, blanquea la piel y la suaviza. El jabón de glicerina ayuda a eliminar la materia colorante de la piel bronceada por el sol. En cosmética, los polioles se utilizan como humectantes. Glicerol producto natural obtenido por hidrólisis aceites vegetales. Con propiedades higroscópicas, hidrata la piel, aportándole suavidad y elasticidad. áreas de uso
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- Alcoholes polihídricos - Son compuestos orgánicos cuyas moléculas contienen dos o más grupos hidroxilo unidos a un radical hidrocarbonado .
Los alcoholes que contienen dos grupos OH se llaman diatónico.
Su fórmula general DESDE PAGS H 2p (ES ÉL) 2
Los alcoholes que contienen tres grupos OH se llaman triatómico
Su fórmula general DESDE PAGS H 2p-1 (ES ÉL) 3
Nombre glicoles - debido al sabor dulce del primer representante de la serie - glicol (del griego "glicos" - dulce). De acuerdo con la nomenclatura de la IUPAC, estos alcoholes se denominan alcanodioles.
El representante más simple de los alcanodioles es un alcohol de composición HO-CH 2 CH 2 -OH , así llamado etilenglicol o etanodiol .
El alcohol trihídrico más simple es glicerina o propanotriol.
Estructura
Los alcoholes polihídricos son similares en estructura molecular a los alcoholes monohídricos. la diferencia radica en que sus moléculas contienen varios grupos hidroxilo. El oxígeno que contienen desplaza la densidad de electrones lejos de los átomos de hidrógeno. Esto es lo que lleva a un aumento en la movilidad de los átomos de hidrógeno y un aumento en las propiedades ácidas.
Propiedades físicas
Etilenglicol representante de alcoholes dihidroxílicos -glicoles.
Líquido similar a un jarabe de sabor dulce, inodoro, venenoso.
Se mezcla bien con agua y alcohol, es higroscópico.
Glicerol- representante de los alcoholes trihídricos - gliceroles .
Líquido incoloro, viscoso, higroscópico, de sabor dulce.
Miscible con agua en cualquier proporción.
Recibo
- Los glicoles se producen por oxidación. alquenos en el medio acuático. Por ejemplo, bajo la acción del permanganato de potasio o del oxígeno atmosférico en presencia de un catalizador de plata, los alquenos se convierten en alcoholes dihídricos:
Recibo
- Otra forma de obtener alcoholes polihídricos es la hidrólisis de derivados halogenados de hidrocarburos:
Recibo
En producción, la glicerina se obtiene según el esquema:
- El etilenglicol y la glicerina son similares a los alcoholes monohídricos. Sí, reaccionan. con metales activos :
- Alcoholes polihídricos en la reacción. con haluros de hidrogeno intercambiar uno o más grupos hidroxilo OH por átomos de halógeno:
- La glicerina interactúa con ácido nítrico para formar ésteres. En función de las condiciones de reacción (relación molar de los reactivos, concentración del catalizador - ácido sulfúrico y temperatura), se obtienen mono-, di- y trinitroglicéridos:
- Una reacción cualitativa de los alcoholes polihídricos, que permite distinguir compuestos de esta clase, es la interacción con hidróxido de cobre (II) recién preparado. En un ambiente alcalino con una concentración suficiente de glicerol, un precipitado azul de Cu (OH) 2 se disuelve para formar una solución azul brillante - glicolato de cobre (II):
- Una propiedad importante del etilenglicol es la capacidad de reducir el punto de congelación del agua, por lo que la sustancia ha encontrado una amplia aplicación como componente de anticongelantes y líquidos anticongelantes para automóviles.
- Se utiliza para obtener lavsan (una valiosa fibra sintética).
Aplicación de glicerina
Glicerol encuentra una amplia aplicación en cosmética, Industria de alimentos, farmacología, producción de explosivos. La nitroglicerina pura explota incluso con un ligero impacto; sirve como materia prima para la obtención de pólvora sin humo y dinamita -un explosivo
Descripción de la presentación en diapositivas individuales:
1 diapositiva
Descripción de la diapositiva:
2 diapositivas
Descripción de la diapositiva:
Información general Fórmula Racional: C3H5(OH)3 Densidad: 1.261 g/cm³ Punto de Fusión: 18°C Punto de Ebullición: 290°C
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Descripción de la diapositiva:
Descubrimiento Historia La glicerina fue descubierta en 1779 por el investigador sueco Carl Scheele, quien descubrió que cuando el aceite de oliva se calentaba con óxido de plomo, se formaba una solución de sabor dulce. La evaporación adicional de la solución le permitió obtener un líquido espeso y almibarado. En 1811, Michel Eugene Chevrel, un químico orgánico francés, mientras estudiaba la composición de un líquido dulce y viscoso, lo llamó por primera vez glicerina. La composición química fue establecida por Pelouze en 1836.
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Descripción de la diapositiva:
Métodos de obtención La glicerina fue obtenida por primera vez en 1779 por Scheele durante la saponificación de grasas en presencia de óxidos de plomo. La mayor parte del glicerol se obtiene como subproducto durante la saponificación de las grasas. La mayoría de los métodos sintéticos para la producción de glicerina se basan en el uso de propileno como producto de partida. Por cloración del propileno a 450-500 °C se obtiene cloruro de alilo, cuando a este último se le añade ácido hipocloroso se forman clorhidrinas que, al saponificarse con álcali, se transforman en glicerol. Otros métodos se basan en la conversión de cloruro de alilo en glicerol a través de diclorohidrina o alcohol alílico. También existe un método para obtener glicerina por oxidación de propileno a acroleína; al pasar una mezcla de vapores de acroleína y alcohol isopropílico a través de un catalizador mixto ZnO - MgO se forma alcohol alílico. A 60-70 ° C en una solución acuosa de peróxido de hidrógeno se convierte en glicerina. La glicerina también se puede obtener a partir de los productos de hidrólisis del almidón, harina de madera, hidrogenación de los monosacáridos formados o fermentación glicólica de azúcares.
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Descripción de la diapositiva:
Propiedades físicas La glicerina es un líquido incoloro, viscoso, altamente higroscópico, miscible con agua en cualquier proporción. Tiene un sabor dulce, por lo que recibió su nombre (griego antiguo γλυκύς - dulce).
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Descripción de la diapositiva:
Propiedades químicas 1. En 1846, el químico italiano Ascanio Sobrero calentó glicerina con una mezcla de ácidos sulfúrico y nítrico. El producto resultante, cuando se aisló, explotó con gran fuerza. Así fue como se descubrió el trinitrato de glicerol. 2. Interacción con haluros de hidrógeno: La interacción del glicerol con haluros de hidrógeno o de fósforo conduce a la formación de mono y dihalohidrinas. CH2OH-CHOH-CH2OH + HCl → CH2OH-CHOH-CH2Cl + H2O
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Descripción de la diapositiva:
Propiedades químicas 3. Reacción cualitativa: 4. Cuando se deshidrata, forma acroleína tóxica: HOCH2CH(OH)-CH2OH→H2C=CH-CHO + 2 H2O y se oxida a gliceraldehído CH2OHCHOHCHO, dihidroxiacetona CH2OHCOCH2OH o ácido glicérico CH2OHCHOHCOOH.
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Descripción de la diapositiva:
Aplicación El ámbito de aplicación de la glicerina es diverso: industria alimentaria, industria tabacalera, industria médica, producción de detergentes y cosméticos, agricultura, industria textil, del papel y del cuero, industria de plásticos, pinturas y barnices, ingeniería eléctrica e ingeniería de radio (como fundente de soldadura) . La glicerina pertenece al grupo de estabilizantes que tienen la propiedad de mantener y aumentar el grado de viscosidad, así como la consistencia de los productos alimenticios. Registrado como aditivo alimentario E422, y se utiliza como emulsionante, con el que se mezclan diversas mezclas inmiscibles. Dado que la glicerina se presta bien a la gelificación, a diferencia, por ejemplo, del etanol y, como el etanol, se quema sin olor ni humos, se utiliza para hacer velas transparentes de alta calidad. La glicerina también se utiliza en la fabricación de dinamita.
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Descripción de la diapositiva:
La glicerina militar se usa para producir nitroglicerina, que se usa para fabricar dinamita, pólvora sin humo y otros explosivos. Se utilizan como soluciones anticongelantes en varios motores, líquidos de frenos y de calefacción, para enfriar los cañones de las armas.
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Descripción de la diapositiva:
Industria tabacalera Debido a su alta higroscopicidad, la glicerina se utiliza para controlar el contenido de humedad del tabaco con el fin de eliminar el sabor irritante desagradable.
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Descripción de la diapositiva:
Producción de plásticos La glicerina es un componente valioso en la producción de plásticos y resinas. Los ésteres de glicerol se utilizan ampliamente en la producción de materiales de embalaje transparentes.
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Descripción de la diapositiva:
Industria alimentaria La glicerina se utiliza para preparar extractos de té, café, jengibre y otras sustancias vegetales, que se trituran, humedecen y procesan con glicerina, se calientan y se extraen con agua para obtener un extracto que contiene aproximadamente un 30 % de glicerina.
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Descripción de la diapositiva:
Industria médica La glicerina se usa ampliamente en medicina y productos farmacéuticos. La glicerina tiene propiedades antisépticas, por lo que se utiliza para prevenir la infección de heridas.
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