Propiedades físicas y químicas del cloro. Reacciones con no metales

DEFINICIÓN

Cloro- un elemento químico del grupo VII del 3er período del sistema periódico de elementos químicos D.I. Mendeleev. No metal.

Se refiere a elementos - p -familia. halógeno. El número de serie es 17. La estructura del nivel electrónico externo es 3s 2 3 p 5. Masa atómica relativa - 35,5 a.m.u. La molécula de cloro es diatómica - Cl 2.

Propiedades químicas del cloro

El cloro reacciona con metales simples:

Cl2 + 2Sb = 2SbCl3 (t);

Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3;

Cl2 + 2Na = 2NaCl.

El cloro interactúa con sustancias no metálicas simples. Entonces, al interactuar con fósforo y azufre, se forman los cloruros correspondientes, con flúor - fluoruros, con hidrógeno - cloruro de hidrógeno, con oxígeno - óxidos, etc.:

5Cl2 + 2P = 2HCl5;

Cl 2 + 2S \u003d SCl 2;

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl;

Cl 2 + F 2 \u003d 2ClF.

El cloro es capaz de desplazar el bromo y el yodo de sus compuestos con hidrógeno y metales:

Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl;

Cl 2 + 2NaI \u003d Yo 2 + 2NaCl.

El cloro puede disolverse en agua y álcalis, mientras que se producen reacciones de desproporción de cloro, y la composición de los productos de reacción depende de las condiciones para su implementación:

Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO;

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O;

3Cl 2 + 6NaOH \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.

El cloro interactúa con un óxido que no forma sal - CO para formar una sustancia con un nombre trivial - fosgeno, con amoníaco para formar tricloruro de amonio:

Cl 2 + CO \u003d COCl 2;

3 Cl 2 + 4NH 3 \u003d NCl 3 + 3NH 4 Cl.

En las reacciones, el cloro exhibe las propiedades de un agente oxidante:

Cl 2 + H 2 S \u003d 2HCl + S.

El cloro entra en reacciones de interacción con sustancias orgánicas de la clase de alcanos, alquenos y arenos:

CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (condición - radiación UV);

CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d CH 2 (Cl) -CH 2 -Cl;

C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 -Cl + HCl (kat \u003d FeCl 3, AlCl 3);

C 6 H 6 + 6Cl 2 \u003d C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (condición - radiación UV).

Propiedades físicas del cloro

El cloro es un gas amarillo verdoso. Térmicamente estable. Cuando el agua enfriada se satura con cloro, se forma un claro sólido. Se disuelve bien en agua, sufre dismutación en gran medida ("agua clorada"). Se disuelve en tetracloruro de carbono, SiCl 4 líquido y TiCl 4 . Es poco soluble en solución saturada de cloruro de sodio. No reacciona con el oxígeno. Oxidante fuerte. Punto de ebullición - -34,1C, punto de fusión - -101,03C.

obtener cloro

Anteriormente, el cloro se obtenía por el método de Scheele (reacción de óxido de manganeso (VI) con ácido clorhídrico) o por el método de Deacon (reacción de interacción de cloruro de hidrógeno con oxígeno):

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;

4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2 Cl 2.

En nuestro tiempo, las siguientes reacciones se utilizan para obtener cloro:

NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O;

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2 + 8H2O;

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Cl 2 + H 2 (condición - electrólisis).

Aplicación de cloro

El cloro ha encontrado una amplia aplicación en diversas industrias, ya que se utiliza en la producción de materiales poliméricos (cloruro de polivinilo), blanqueadores, insecticidas organoclorados (hexacloran), agentes de guerra química (fosgeno), para la desinfección del agua, en la industria alimentaria, en la metalurgia , etc.

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

EJEMPLO 2

Cl 2 en vol. T - gas de color amarillo verdoso con un fuerte olor sofocante, más pesado que el aire - 2,5 veces, ligeramente soluble en agua (~ 6,5 g / l); X. r en disolventes orgánicos no polares. Se encuentra libre sólo en gases volcánicos.

Cómo llegar

Basado en el proceso de oxidación de aniones Cl -

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Industrial

Electrólisis de soluciones acuosas de cloruros, más a menudo - NaCl:

2NaCl + 2H 2 O \u003d Cl 2 + 2NaOH + H 2

Laboratorio

concentración de oxidación HCI varios agentes oxidantes:

4HCl + MnO 2 \u003d Cl 2 + MpCl 2 + 2H 2 O

16HCl + 2KMnO 4 \u003d 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8H 2 O

6HCl + KClO 3 \u003d ZCl 2 + KCl + 3H 2 O

14HCl + K 2 Cr 2 O 7 \u003d 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O

Propiedades químicas

El cloro es un agente oxidante muy fuerte. Oxida metales, no metales y sustancias complejas, al tiempo que se convierte en aniones Cl - muy estables:

Cl 2 0 + 2e - \u003d 2Cl -

Reacciones con metales

Los metales activos en una atmósfera de cloro gaseoso seco se encienden y queman; en este caso, se forman cloruros metálicos.

Cl2 + 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

Los metales inactivos se oxidan más fácilmente con cloro húmedo o sus soluciones acuosas:

Cl 2 + Cu \u003d CuCl 2

3Cl2 + 2Au = 2AuCl3

Reacciones con no metales

El cloro no interactúa directamente solo con O 2, N 2, C. Las reacciones proceden con otros no metales en diversas condiciones.

Se forman haluros no metálicos. La más importante es la reacción de interacción con el hidrógeno.

Cl 2 + H 2 \u003d 2HC1

Cl 2 + 2S (fundido) = S 2 Cl 2

ЗCl 2 + 2Р = 2РCl 3 (o РCl 5 - en exceso de Cl 2)

2Cl2 + Si = SiCl4

3Cl 2 + Yo 2 \u003d 2ICl 3

Desplazamiento de no metales libres (Br 2, I 2, N 2, S) de sus compuestos

Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl

Cl 2 + 2KI \u003d Yo 2 + 2KCl

Cl 2 + 2HI \u003d Yo 2 + 2HCl

Cl 2 + H 2 S \u003d S + 2HCl

ZCl 2 + 2NH 3 \u003d N 2 + 6HCl

Desproporción de cloro en agua y soluciones acuosas de álcalis

Como resultado de la autooxidación-autocuración, algunos átomos de cloro se convierten en aniones Cl -, mientras que otros en estado de oxidación positivo forman parte de los aniones ClO - o ClO 3 -.

Cl 2 + H 2 O \u003d HCl + HClO hipocloroso to-ta

Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O

3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O

3Cl 2 + 2Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + Ca (ClO) 2 + 2H 2 O

Estas reacciones son importantes porque conducen a la producción de compuestos de oxígeno de cloro:

KClO 3 y Ca (ClO) 2 - hipocloritos; KClO 3 - clorato de potasio (sal de Bertolet).

Interacción del cloro con sustancias orgánicas.

a) sustitución de átomos de hidrógeno en moléculas OB

b) unión de moléculas de Cl 2 en el punto de ruptura de múltiples enlaces carbono-carbono

H 2 C \u003d CH 2 + Cl 2 → ClH 2 C-CH 2 Cl 1,2-dicloroetano

HC≡CH + 2Cl 2 → Cl 2 HC-CHCl 2 1,1,2,2-tetracloroetano

Cloruro de hidrógeno y ácido clorhídrico

Gas de cloruro de hidrógeno

Propiedades físicas y químicas

HCl es cloruro de hidrógeno. En rev. T - incoloro. gas de olor acre, se licua con bastante facilidad (pf -114°С, pb -85°С). El HCl anhidro, tanto en estado gaseoso como líquido, no es conductor, es químicamente inerte con respecto a los metales, óxidos e hidróxidos metálicos, y también a muchas otras sustancias. Esto significa que, en ausencia de agua, el cloruro de hidrógeno no muestra propiedades ácidas. Solo a temperaturas muy altas el HCl gaseoso reacciona con los metales, incluso con los inactivos como el Cu y la Ag.
Las propiedades reductoras del anión cloruro en HCl también se manifiestan en pequeña medida: es oxidado por flúor en vol. T, y también a T alta (600°C) en presencia de catalizadores, reacciona reversiblemente con el oxígeno:

2HCl + F2 \u003d Cl2 + 2HF

4HCl + O 2 \u003d 2Cl 2 + 2H 2 O

El HCl gaseoso se usa ampliamente en síntesis orgánica (reacciones de hidrocloración).

Cómo llegar

1. Síntesis a partir de sustancias simples:

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

2. Formado como subproducto durante la cloración de hidrocarburos:

R-H + Cl 2 = R-Cl + HCl

3. En el laboratorio, reciben la acción de conc. H 2 SO 4 para cloruros:

H 2 SO 4 (conc.) + NaCl \u003d 2HCl + NaHSO 4 (con calentamiento bajo)

H 2 SO 4 (conc.) + 2NaCl \u003d 2HCl + Na 2 SO 4 (con calentamiento muy fuerte)

Una solución acuosa de HCl es un ácido fuerte (clorhídrico o clorhídrico)

El HCl es muy soluble en agua: en vol. T en 1 l de H 2 O disuelve ~ 450 l de gas (la disolución va acompañada de la liberación de una cantidad significativa de calor). Una solución saturada tiene una fracción de masa de HCl igual a 36-37%. Esta solución tiene un olor muy acre y sofocante.

Las moléculas de HCl en agua se descomponen casi por completo en iones, es decir, una solución acuosa de HCl es un ácido fuerte.

Propiedades químicas del ácido clorhídrico

1. El HCl disuelto en agua exhibe todas las propiedades generales de los ácidos debido a la presencia de iones H +

HCl → H + + Cl -

Interacción:

a) con metales (hasta H):

2HCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2

b) con óxidos básicos y anfóteros:

2HCl + CuO \u003d CuCl 2 + H 2 O

6HCl + Al 2 O 3 \u003d 2AlCl 3 + ZN 2 O

c) con bases e hidróxidos anfóteros:

2HCl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + ZN 2 O

d) con sales de ácidos más débiles:

2HCl + CaCO 3 \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 3 O

HCl + C 6 H 5 ONa \u003d C 6 H 5 OH + NaCl

e) con amoníaco:

HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl

Reacciones con agentes oxidantes fuertes F 2 , MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , K 2 Cr 2 O 7 . El anión Cl - se oxida a halógeno libre:

2Cl - - 2e - = Cl 2 0

Para las ecuaciones de reacción, consulte "Obtención de cloro". La OVR entre los ácidos clorhídrico y nítrico es de particular importancia:

Reacciones con compuestos orgánicos

Interacción:

a) con aminas (como bases orgánicas)

R-NH 2 + HCl → + Cl -

b) con aminoácidos (como compuestos anfóteros)

Óxidos y oxoácidos de cloro

Óxidos de ácido

ácidos

sal

Propiedades químicas

1. Todos los oxoácidos de cloro y sus sales son oxidantes fuertes.

2. Casi todos los compuestos se descomponen cuando se calientan debido a la oxidación-reducción o desproporción intramolecular.

Polvo de blanquear

Cal de cloro (blanqueado): una mezcla de hipoclorito y cloruro de calcio, tiene un efecto blanqueador y desinfectante. A veces se considera como un ejemplo de una sal mixta, que contiene simultáneamente aniones de dos ácidos:

agua de jabalí

Solución acuosa de cloruro y hapoclorito de potasio KCl + KClO + H 2 O

Elemento VII del subgrupo de la Tabla Periódica de D. I. Mendeleev. En el nivel externo: 7 electrones, por lo tanto, cuando interactúa con agentes reductores, el cloro muestra sus propiedades oxidantes y atrae un electrón metálico hacia sí.

Propiedades físicas del cloro.

El cloro es un gas amarillo. Tiene un olor acre.

Propiedades químicas del cloro.

Gratis cloro muy activo. Reacciona con todas las sustancias simples excepto el oxígeno, el nitrógeno y los gases nobles:

Si + 2 cl 2 = SiCl 4 + q.

Cuando interactúa con el hidrógeno a temperatura ambiente, prácticamente no hay reacción, pero tan pronto como la iluminación actúa como una influencia externa, se produce una reacción en cadena, que ha encontrado su aplicación en la química orgánica.

Cuando se calienta, el cloro puede desplazar el yodo o el bromo de sus ácidos:

cl 2 + 2 HBr = 2 HCl + hermano 2 .

El cloro reacciona con el agua, disolviéndose parcialmente en ella. Esta mezcla se llama agua clorada.

Reacciona con los álcalis:

Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O (frío),

Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (calor).

Conseguir cloro.

1. Electrólisis de la masa fundida de cloruro de sodio, que procede según el siguiente esquema:

2. Método de laboratorio para la obtención de cloro:

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O.

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